Besi yang sudah berusia tua atau terlalu sering terkena air akan mengalami perubahan warna dan berkarat. Karat pada besi atau korosi besi akan menyebabkan warna besi berubah menjadi kemerahan atau kecoklatan, serta tekstur permukaannya menjadi kasar. Munculnya karat pada besi korosi besi ini merupakan salah satu akibat reaksi redoks antara suatu logam dengan berbagai zat di lingkungannya yang menghasilkan senyawa-senyawa yang tidak dikehendaki. Dalam perjalanannya, reaksi redoks mempunyai banyak manfaat dalam kehidupan sehari-hari maupun dalam industri. Meskipun tak dipungkiri, reaksi redoks ini ada yang bersifat merugikan maupun menguntungkan dalam kehidupan manusia. Ada beberapa contoh aplikasi penerapan reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari dan di industri, diantaranya Pembakaran bahan bakar roket Reaksi redoks akan terjadi pada pembakaran bahan bakar. Pada umumnya, roket diisi dengan bahan bakar dan cairan pengoksidasi oksidator. Bahan bakar dan oksidator bercampur dan terbakar dalam ruang pembakaran. Keberadaan zat pengoksidasi membuat bahan bakar terbakar lebih efisien. Dari pembakaran tersebut akan dihasilkan gas buang yang mendorong roket dalam arah yang berlawanan. Proses Pemutihan Pemutihan adalah suatu proses menghilangkan warna alami dari serat tekstil, benang, kain, bubur kayu kertas, dan produk lainnya dengan reaksi kimia tertentu. Beberapa zat pewarna bisa dihilangkan dengan zat-zat pengoksidasi sebagai suatu pemutih. Baca juga Menyetarakan Reaksi Redoks, Kenali Dua Metode Ini Pemutih yang paling umum digunakan adalah senyawa-senyawa klor, hydrogen peroksida, natrium perborat, dan kalium permanganate, dan sebagian zat pewarna bisa dihilangkan menggunakan zat pereduksi seperti belerang dioksida. Industri Pengolahan Logam Bijih-bijih logam umumnya terdapat dalam bentuk senyawa oksidasi, sulfide, dan karbonat. Bijih-bijih sulfide dan karbonat diubah terlebih dahulu menjadi oksidasi melalui pemanggangan, setelah itu bijih oksida direduksi menjadi logam. Mencegah Kerusakan Akibat Radikal Bebas Radikal bebas merupakan sebuah istilah untuk menyatakan sebuah atom atau kelompok atom yang sangat reaktif yang mempunyai suatu elektron dan tidak berpasangan. Radikal bebas berperan menimbulkan beberapa penyakit seperti radang persendian dan penyakit hati. Radikal bebas dalam tubuh dalam menyerang lemak, protein, dan asam nukleat. Selain itu, radikal bebas juga dapat merusak sel-sel hidup, membusukan makanan, dan merusak zat-zat seperti karet, bensin, dan oli. Untuk mencegah kerusakan akibat radikal bebas, ilmuwan menggunakan zat yang disebut antioksidan. Jenis antioksidan yang lain bekerja melawan molekul-molekul yang membentuk radikal bebas dengan menghancurkan molekul-molekul tersebut sebelum menghasilkan kerusakan tertentu. Please follow and like us Kelas Pintar adalah salah satu partner Kemendikbud yang menyediakan sistem pendukung edukasi di era digital yang menggunakan teknologi terkini untuk membantu murid dan guru dalam menciptakan praktik belajar mengajar terbaik. Related TopicsKelas 10KimiaPenerapan Reaksi RedoksReaksi Redoks

Jakarta Reaksi redoks bisa terjadi karena reduksi dan oksidasi. Untuk lebih lanjutnya, mari kita bahas tentang pengertian, ciri-ciri, fungsi, konsep, dan cara menyeimbangkan reaksi redoks. Dalam e-Modul Kimia XII yang dirilis Kementrian Pendidikan dan Kebudayaan, Reaksi redoks adalah reaksi yang terjadi reduksi dan reaksi oksidasi. Reaksi yang di dalamnya terjadi perpindahan elektron secara berurutan dari satu spesies kimia ke spesies kimia lainnya. Istilah redoks berasal dari dua konsep, yaitu reduksi yang menjelaskan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion dan oksidasi yang menjelaskan penambahan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion, dikutip dari Ciri-ciri Reaksi Redoks Adapun ciri-ciri reaksi redoks yang dijelaskan dalam sumber di atas, yaitu 1. Ada unsur bebas misalnya Cl2 Klorin, Cu Cuprum, dan O2 Oksigen. 2. Terjadi perubahan biloks bilangan oksidasi. 3. Ada reduktor pereduksi adalah suatu zat yang mengalami oksidasi. 4. Ada oksidator pengoksidasi adalah suatu zat yang mengalami reduksi. Fungsi Reaksi Redoks Ternyata reaksi redoks juga bermanfaat dalam kehidupan sehari-hari, ialah sebagai berikut 1. Penggunaan lumpur aktif untuk mengolah limbah. 2. Reaksi fotosintetis. 3. Oksidasi makanan dalam sel. 4. Mur dan baut diberi lapisan zinc yang mana di dalam lapisan itu terdapat proses oksidasi logam zinc dan reduksi pada bagian kation. 5. Alat-alat dapur yang terbuat dari stainless steel tidak berkarat karena permukaannya selalu dilapisi oksida akibat proses oksidasi yang continue. 6. Memahami fenomena korosi logam dan cara pencegahannya. 7. Pembuatan asam sulfat untuk keperluan industri. 8. Pengolahan bijih-bijih logam di industri pertambangan. 9. Metabolisme semua organ-organ tubuh menggunakan reaksi redoks Konsep Reaksi Redoks Dalam laman dijelaskan bahwa reaksi redoks terbagi menjadi tiga tahap perkembangan, yakni Bagaimana tanggapan anda mengenai artikel ini? 1. Konsep Reaksi Reduksi-Oksidasi Berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan Oksigen a. Contoh Reaksi Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO ditulis sebagai berikut. b. Keterangan Berikut adalah keterangan dari contoh reaksi di atas. - Reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari suatu senyawa. - Reduktor adalah zat yang menarik/mengikat oksigen pada reaksi reduksi atau zat yang mengalami reaksi oksidasi. - Oksidasi adalah reaksi pengikatan penggabungan oksigen oleh suatu zat. - Oksidator adalah sumber oksigen pada reaksi oksidasi atau zat yang mengalami reduksi. c. Penjelasan Fe2O3 melepaskan/memberikan oksigen kepada C dan membentuk Fe, sedangkan C mengikat/menangkap oksigen dari Fe2O3 dan membentuk CO. Dengan demikian, Fe2O3 mengalami reduksi atau sebagai oksidator, sedangkan C mengalami oksidasi atau sebagai reduktor. 2. Konsep Reaksi Reduksi-Oksidasi Berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan Elektron a. Contoh Reaksi H2 + F2 → 2HF ditulis sebagai berikut. b. Keterangan Berikut adalah keterangan dari contoh reaksi di atas. Reduksi adalah reaksi pengikatan elektron. Reduktor adalah zat yang melepaskan electron atau zat yang mengalami oksidasi. Oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron. Oksidator adalah Zat yang mengikat electron atau zat yang mengalami reduksi. c. Penjelasan Untuk membentuk senyawa hidrogen fluorida, molekul H2 melepaskan 2 elektron menjadi 2H+ H2 → 2H+ + 2e-, sedangkan molekul F2 menangkap atau mengikat 2 elektron menjadi 2F- F2 + 2e- → 2F- . Dengan demikian, H2 mengalami oksidasi atau sebagai reduktor, sedangkan F2 mengalami reduksi atau sebagai oksidator. 3. Konsep Reaksi Reduksi-Oksidasi Berdasarkan Pertambahan dan Penurunan Bilangan Oksidasi a. Contoh Reaksi Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO ditulis sebagai berikut. b. Keterangan Berikut adalah keterangan dari contoh reaksi di atas. Reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi. Reduktor adalah zat yang mereduksi zat lain dalam reaksi redoks atau zat yang mengalami oksidasi. Oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Oksidator adalah zat yang mengoksidasi zat lain dalam reaksi redoks atau zat yang mengalami reaksi reduksi. c. Penjelasan Bilangan oksidasi adalah muatan positif dan negatif pada suatu atom. Unsur yang biloksnya positif, biasanya merupakan atom-atom unsur logam, seperti Na, Fe, Mg, Ca, dan unsur logam lainnya. Sementara itu, unsur yang biloksnya negatif, biasanya atom-atom unsur nonlogam, seperti O, Cl, F, dan unsur nonlogam lainnya. Cara Menentukan Bilangan Oksidasi Terdapat delapan aturan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom, antara lain adalah sebagai berikut. 1. Bilangan oksidasi unsur bebas dalam bentuk atom dan molekul adalah 0. Contohnya adalah sebagai berikut. a. Unsur bebas berbentuk atom adalah C, Ca, Cu, Na, Fe, Al, Ne = 0 b. Unsur bebas berbentuk molekul adalah H2, O2, Cl2, P4, S8 = 0 2. Bilangan oksidasi ion monoatom 1 atom dan poliatom lebih dari 1 atom sesuai dengan jenis muatan ionnya. Contohnya adalah sebagai berikut. a. Bilangan oksidasi ion monoatom Na+, Mg2+, dan Al3+ berturut-turut adalah +1, +2, dan +3. b. Bilangan oksidasi ion poliatom NH4+, SO42-, dan PO43- berturut-turut adalah +1, -2, dan -3. 3. Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya. a. IA = H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr = +1. Contohnya adalah bilangan oksidasi Na dalam senyawa NaCl adalah +1. b. IIA = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra = +2. Contohnya adalah bilangan oksidasi Mg dalam senyawa MgSO2 adalah +2. c. IIIA = B, Al, Ga, In, Tl = +3. Contohnya adalah Bilangan oksidasi Al dalam senyawa Al2O3 adalah +3. 4. Bilangan oksidasi unsur golongan transisi golongan B lebih dari satu. Contohnya adalah sebagai berikut. a. Bilangan oksidasi Cu = +1 dan +2. b. Bilangan oksidasi Au = +1 dan +3. c. Bilangan oksidasi Sn = +3 dan +4. 5. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. Contohnya adalah NH4+ = +1. 6. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Contoh H2O = 0 H = +2, = -2, jadi 2-2 = 0. 7. Bilangan oksidasi hidrogen H bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1. Contohnya adalah biloks H dalam AlH3 = -1. 8. Bilangan oksidasi oksigen O dalam senyawa peroksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. Contohnya adalah biloks O dalam BaO2 = -1. Menyeimbangkan Reasi Redoks Untuk menuliskan keseluruhan reaksi elektrokimia sebuah proses redoks memerlukan penyeimbangan komponen-komponen dalam reaksi setengah. Untuk reaksi dalam larutan, hal ini umumnya melibatkan penambahan ion H+, ion OH-, H2O, dan elektron untuk menutupi perubahan oksidasi. Rafi Alvirtyantoro

Ilustrasi elektron dalam konsep reaksi redoks. Foto PixabayReaksi redoks adalah gabungan dari reaksi reduksi dan oksidasi dalam proses elektrokimia. Konsep ini berdasarkan pada pelepasan dan pengikatan oksigen, perpindahan elektron, dan perubahan bilangan reaksi reduksi sendiri adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi dan terjadi kenaikan elektron. Sehingga dapat dikatakan dalam reaksi reduksi terjadi sebuah reaksi pelepasan reaksi oksidasi memiliki arti kebalikannya, yaitu mengalami peningkatan bilangan oksidasi dan penurunan elektron. Dengan kata lain, reaksi oksidasi merupakan sebuah reaksi pengikatan Dalam Reaksi RedoksSeperti disebutkan di atas, reaksi reduksi yang merupakan pelepasan oksigen. Untuk itu, dibutuhkan sebuah zat guna membantu proses ini. Contoh reaksi pengurangan oksida raksaHgO -> Hg + oksigen O2Hal ini menunjukkan terjadi perubahan dari HgO menjadi Hg. Sedangkan O2 di ruas sebelah kanan menandakan terjadinya pelepasan oksigen dalam konsep reaksi redoks. Foto PixabaySementara itu, dalam reaksi oksidasi yang justru mengikat oksigen juga terjadi sebuah reaksi pembentukan tenaga oksida sebagai berikutArtinya unsur Cu akan mengikat oksigen dan berubah menjadi tembaga oksida CuO.Elektron Dalam Reaksi RedoksBerdasarkan perpindahan elektronnya, reduksi akan menangkap sedangkan oksidasi akan melepas. Dalam penangkapan elektron di konsep reaksi reduksi digambarkan sebagai berikutKemudian perpindahan elektron dalam reaksi oksidasi digambarkan sebagai berikutElektron 2e yang berada di ruas sebelah kiri dan disebut sebagai reaktan. Sedangkan pada reaksi oksidasi, elektronnya berada di ruas sebelah kanan reaksi, sebagai Oksidasi dDalam Reaksi RedoksBilangan oksidasi sumber ilustrasi Rumus RumusPerpindahan elektron dalam konsep reaksi redoks hanya bisa terjadi pada senyawa ionik aja, sedangkan senyawa kovalen tidak. Oleh karenanya, terjadi konsep reaksi redoks yang berdasarkan perubahan bilangan oksidasi biloks.Bilangan oksidasi merupakan muatan positif dan negatif pada suatu atom. Unsur biloks positif biasanya merupakan atom-atom unsur logam seperti Na, Fe, Mg, Ca, dan lainnya. Sedangkan unsur yang biloksnya negatif adalah atom unsur nonlogam seperti O, Cl, F, dan oksidasi dapat ditentukan dengan cara berikutAtom dalam bentuk unsur bebas memiliki nilai oksidasi 0, contohnya adalah Fe, O2, H2, dan oksidasi atom sesuai dengan muatan ionnya. Contohnya Na+ memiliki bilangan oksidasi +1 dan Fe2+ memiliki bilangan oksidasi + fluor F memiliki bilangan oksidasi yang selalu sama yaitu oksidasi hidrogen yang berikatan dengan logam adalah +1, dan yang berikatan dengan non-logam bilangan oksidasinya oksidasi logam sesuai dengan golongannya. Contohnya Mg memiliki bilangan oksidasi +2 karena berada pada golongan oksidasi unsur golongan VIA biner adalah -2. Sedangkan bilangan oksidasi unsur golongan VIIA biner adalah -1.

Hai Quipperian! Sering banget kan belajar teori latihan tentang pelajaran Kimia di sekolah. Tapi, apa kalian tahu kalau itu semua dekat dengan keseharian kita? Artikel ini akan sedikit menyambungkan teori Kimia itu dengan apa yang sebenarnya kalian lihat setiap harinya. Apa sih Reaksi Redoks, Oksidasi, dan Reduksi Itu? Permulaan Reaksi Redoks Kimia dalam Kehidupan Sehari-hari Pada intinya, Reaksi Kimia bisa terjadi di manapun di sekitar kita, bukan hanya di laboratorium. Materi berinteraksi untuk membentuk produk baru melalui proses yang disebut reaksi kimia atau perubahan kimiawi. Setiap kali kita memasak atau sedang bersih-bersih, itu juga merupakan kimia dalam tindakan. Tubuh kita hidup dan tumbuh berkat reaksi kimia. Ada reaksi ketika kita meminum obat, menyalakan korek api, dan mengambil napas. Berikut adalah 10 contoh reaksi kimia dalam kehidupan sehari-hari. Ini hanyalah contoh kecil, karena kita melihat dan mengalami ratusan ribu atau bahkan lebih reaksi kimia setiap hari. Reaksi Kimia Fotosintetis Quipperian! Seperti yang kalian tahu, fotosintesis adalah proses yang digunakan oleh tanaman dan organisme lain untuk mengubah energi cahaya, biasanya dari Matahari, menjadi energi kimia yang dapat kemudian dibebaskan untuk bahan bakar aktivitas organisme. Energi kimia ini disimpan dalam molekul karbohidrat, seperti gula, yang disintesis dari karbon dioksida dan air. Dalam kebanyakan kasus, oksigen juga dihasilkan sebagai produk limbahnya. Kebanyakan tanaman, sebagian besar ganggang, dan cyanobacteria melakukan fotosintesis, dan organisme tersebut disebut photoautotrophs. Fotosintesis mempertahankan kadar oksigen atmosfer dan memasok semua senyawa organik dan sebagian besar energi yang diperlukan untuk kehidupan di Bumi. Nah, secara singkat, tanaman menggunakan reaksi kimia yang disebut fotosintesis. Tujuannya untuk mengubah karbon dioksida dan air menjadi makanan glukosa dan oksigen. Ini adalah salah satu reaksi kimia sehari-hari yang paling umum dan juga salah satu yang paling penting, karena ini adalah bagaimana tanaman memproduksi makanan untuk diri mereka sendiri dan hewan dan mengubah karbon dioksida menjadi oksigen. 6 CO2 + 6 H2O + light → C6H12O6 + 6 O2 Respirasi Anaerobik Quipperian, respirasi anaerobik menggambarkan satu set reaksi kimia yang memungkinkan sel untuk mendapatkan energi dari molekul kompleks tanpa oksigen. Otot-otot sel melakukan respirasi anaerob setiap kali kita membuang oksigen yang kemudian sampai kepada mereka, seperti selama latihan intens atau berkepanjangan. Respirasi anaerobik oleh ragi dan bakteri yang dimanfaatkan untuk fermentasi, untuk menghasilkan etanol, karbon dioksida, dan bahan kimia lain yang membuat keju, anggur, bir, yoghurt, roti, dan banyak produk umum lainnya. Persamaan kimia secara keseluruhan untuk satu bentuk respirasi anaerobik adalah C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 + energy Respirasi Seluler Aerobik Quipperian, berbeda dengan respirasi anaerobik, respirasi seluler aerobik adalah proses kebalikan dari fotosintesis dalam energi molekul digabungkan dengan oksigen yang kita hirup untuk melepaskan energi yang dibutuhkan oleh sel-sel kita ditambah karbon dioksida dan air. Energi yang digunakan oleh sel adalah energi kimia dalam bentuk ATP adenosin trifosfat. Respirasi aerobik membutuhkan oksigen untuk menghasilkan ATP. Meskipun karbohidrat, lemak, dan protein yang dikonsumsi sebagai reaktan, adalah metode yang disukai dalam pemecahan piruvat dalam glikolisis dan mengharuskan piruvat memasuki mitokondria untuk sepenuhnya teroksidasi oleh siklus Krebs. Produk dari proses ini adalah karbon dioksida dan air, tetapi energi yang ditransfer digunakan untuk memecah ikatan yang kuat di ADP sebagai kelompok fosfat ketiga ditambahkan untuk membentuk ATP, oleh fosforilasi tingkat substrat, NADH dan FADH2 Berikut adalah persamaan keseluruhan untuk respirasi sel aerobik C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + energy 36 ATPs Begitulah Quipperian! Semoga jadi lebih bersemangat belajar Reaksi Redoks Kimia selanjutnya, ya! Penulis Sritopia

- Reaksi kimia tidak bisa dipisahkan dari fenomena alam. Misalnya keberadaan oksigen di udara. Tumbuhan memanfaatkan CO2 yang dibuang manusia untuk proses fotosintesis dengan bantuan sinar bersifat alamiah, reaksi oksidasi dan reduksi juga terjadi dalam bidang industri. Industri-industri menghasilkan bahan yang dimanfaatkan manusia. Dalam buku Analisis Kimia Kuantitatif 2002 karya AL Underwood, reaksi-reaksi kimia yang melibatkan oksidasi-reduksi lebih sering dipergunakan dalam analisa titrimetrik daripada reaksi asam-basa, pembentukan kompleks, ataupun pengendapan. Ion-ion dari berbagai unsur hadir dalam wujud oksidasi yang berbeda-beda, mengakibatkan timbulnya begitu banyak kemungkinan reaksi oksidasi-reduksi redoks.Oksidasi adalah kehilangan satu atau lebih elektron yang dialami oleh suatu atom, molekul, atau ion. Sementara, reduksi adalah perolehan elektron. Baca juga Definisi Larutan dan Daya Hantar Larutan Konsep reaksi redoks Perkembangan konsep reaksi redoks menghasilkan dua konsep, yaitu klasik dan modern. Berikut penjelasannya Teori klasik Teori klasik mengatakan bahwa oksidasi adalah proses penangkapan oksigen dan kehilangan hidrogen. Di sisi lain, reduksi adalah proses kehilangan oksigen dan penangkapan hidrogen. Teori modern Seiring dilakukannya percobaab, konsep redoks mengalami perkembangan. Kemudian muncul teori modern yang sampai saat ini digunakan. Teori tersebut megatakan bahwa

1SOAL KIMIA KELAS 10 SEMESTER GENAP Pilihlah salah satu jawaban a, b, c, d atau e yang paling benar! 1. Pada pemeriksaan daya hantar listrik larutan berikut, pada konsentrasi dan volume yang sama, hantaran terbesar akan ditunjukkan oleh larutan… a. gula pasir d. amonia b. cuka e. garam dapur c. alcohol 2. Berikut adalah hasil percobaan daya hantar listrik beberapa larutan Zat Nyala Lampu Pengamatan Lain 1. Terang Banyak gelembung 2. Redup Sedikit gelembung 3. Tidak menyala Sedikit gelembung 4. Tidak menyala Tidak ada gelembung Dari data tersebut, pasangan yang digolongkan larutan elektrolit kuat dan non elektrolit berturut-turut adalah… a. 1 dan 3 d. 1 dan 4 b. 2 dan 3 e. 2 dan 4 c. 3 dan 4 3. Larutan berikut yang menimbulkan nyala terang jika diuji dengan alat penguji elektrolit adalah… 6. Pasangan senyawa berikut ini yang tergolong larutan elektrolit dengan ikatan ion dan ikatan kovalen polar berturut-turut adalah… a. HF dan KBr d. MgCl2 dan HI b. CH3COOH dan KCl e. NaCl dan KI 27. Larutan berikut ini yang tergolong senyawa kovalen polar dan merupakan larutan a. Oksidasi adalah pengikatan oksigen oleh suatu zat b. Reduksi adalah penerimaan elektron oleh suatu zat c. Oksidasi adalah penurunan bilangan oksidasi d. Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi e. Reduksi adalah pelepasan oksigen oleh suatu zat 9. Reaksi berikut yang bukan merupakan reaksi redoks adalah… 11. Bilangan oksidasi tertinggi klorin Cl terdapat pada senyawa… a. NaClO4 d. KClO3 13. Besi berkarat dengan reaksi sebagai berikut 4Fe + 3O2 + 3H2O → 2Fe2O3 + 3H2O Pernyataan berikut ini yang benar adalah… a. oksigen mengalami oksidasi 3c. oksigen mereduksi besi 16. Pemanfaatan konsep reaksi redoks yang paling kecil dampak negatifnya adalah… a. Pembakaran tidak sempurna b. Pembakaran kayu bakar c. Pembakaran batu bara d. Pembakaran BBM e. Pembakaran biogas 17. Proses pengolahan air limbah menggunkan lumpur aktif terjadi pada tahap… a. denitrifikasi d. aerasi b. nitrifikasi e. adsorpsi c. pengolahan awal 18. pembakaran senyawa karbon akan menghasilkan zat yang dapat merubah warna kertas kobalt. Zat tersebut adalah… a. CO d. CO2 b. CH4 e. CH2 c. H2O 19. Salah satu kekhasan atom karbon adalah dapat membentuk deret homolog. Berikut ini 4 1CH 3 2C 5CH2 6CH 8CH3 4CH 3 7CH3 Berdasarkan struktur diatas, atom C primer dan tersier berturut-turut ditunjukan nomor… a. 3 dan 6 d. 3 dan 2 b. 2 dan 6 e. 4 dan 7 c. 1 dan 5 21. Senyawa hidrokarbon berikut ini yang tergolong alkana dan alkuna berturut-turut adalah… 23. Nama senyawa berikut sesuai dengan tata nama IUPAC, kecuali… a. 3,3,4-trimetilheptana b. 2,3-dimetilheksana c. 4-etil-5-metil-heptana d. 2,4-dimetilpentana e. 3,4-dimetilheksana 24. Senyawa alkana berikut ini yang titik didihnya paling tinggi adalah… a. 2,3-dimetilpropana b. 2,2-dimetilbutana c. 3-metilheksana d. n-heptana e. n-heksana 5a. 2,3-dimetilbutana 27. Reaksi alkena dengan gas hidrogen akan menghasilkan… a. alkuna d. alkana 29. Peristiwa berikut terjadi pada saat pembentukan minyak bumi dan gas yaitu… a. pelapukan batu kapur anorganik b. pelapukan senyawa organik c. pemecahan batu-batuan d. sisa penguapan air laut e. pelapukan senyawa 30. Unsur terbanyak yang terkandung dalam minyak bumi adalah… a. karbon d. hidrogen b. belerang e. nitrogen c. oksigen 31. senyawa hidrokarbon terbanyak dalam komponen minyak bumi adalah… a. alkena dan sikloalkana b. alkana dan sikloalkana c. alkana dan aromatis d. alkuna dan alifatis e. alkana dan alkena 32. Cara yang digunakan untuk memisahkan minyak mentah dalam fraksi-fraksi minyak bumi adalah… a. adisi 6c. polimerisasi 35. Bensin yang memiliki bilangan oktan 80, berarti memiliki perbandingan isooktana dan n-heptana sebesar… a. 14 d. 41 b. 18 e. 81 c. 23 36. Pencemar dari gas buang kendaraan bermotor yang bersifat racun dan dapat merusak otak adalah… a. Pb d. SO2 b. NO2 e. Hb c. CO 37. Senyawa hidrokarbon berikut yang dapat mempercepat pemsakan buah adalah… a. metana d. benzena b. etuna e. butena c. propilena 38. Polisterena merupakan polimer yang biasa digunakan untuk pembuatan… a. pakaian d. jas hujan b. karpet e. kabel c. ban/roda 39. Barang-barang mainan anak-anak kebanyakan tersusun dari… a. orlon d. pvc b. teflon e. politena c. neoprena 40. senyawa berikut yang digunakan sebagai kaca pesawat terbang maupun kacamata debu adalah… 7b. polisterena e. perspex

pemanfaatan konsep reaksi redoks yang paling kecil dampak negatifnya adalah